chemie problem

[yamaharacer]

he kann mir jemand noch schnell ne aufgabe erklären?

schreib morgen ne arbeit und weiß einfach nicht wie ich auf das ergebnis kommen soll.
ich hab ne lösung 700ml kochsalz die is 17,5%. Nun soll ich die Bestandteile Wasser und natriumchlorid in gramm angeben.

Wie mach ich das?

geh ich da so vor?
100ml H2O = 100g
dazu 17,5g NaCl
und das mal 7?

kann aber doch nicht sein wegen ml oder?

[matze123]

Zitat von yamaharacer

...
ich hab ne lösung ...

dann ist doch alles gut


hab gerade mal im internet geguckt. bei 4°C ist ein liter wasser 0,999kilogramm schwer.

ich hätte es also auch so gemacht

[aYu][Takeshi]

Das kann man so genau gar nicht machen. Du kennst ja die Dichte von der Lösung nicht kennst. 100ml Wasser + 100ml Alkohol beispielsweise sind ja nicht gleich 200ml.

Ginge man davon aus, dass es doch so ist, dann brauchst du die Dichte von NaCl

[matze123]

100ml Wasser + 100ml Alkohol sind nicht 200ml
zum glück hab ich kein chemie mehr

aber ich denke mal, das NaCl wird sich fast vollkommen gelöst


Wasserlöslichkeit
100g H2O lösen bei 25 °C 36,0 g

[yamaharacer]

eben hab ich auch gedacht dass es ohne dichte nicht geht aber die aufgabe war so gestellt. aber ums mal vorweg zu nehmen bei aufgabe b muss man den anteil des natriums in gramm angeben. also bräuchte ich auch da die dichte. mehr als die angaben da oben und das periodensystem sind aber nicht gegeben.

[aYu][Takeshi]

Den prozentualen Anteil errechnet man auf jeden Fall mit dem Gewicht, denn das ändert sich nie. 100g Wasser + 100g Alkohol sind nämlich 200g Alkohol. Die Dichte steigt dabei nur, weshalb sich das Gesamtvolumen ändert. Ich glaube das sind dann so 198ml.
Bei Salz ist das aber noch viel schlimmer, da sich das Salz auflöst. Ich glaube das Volumen steigt mit dem Salz nur geringfügig an.

Wären das 700g Lösung, dann wär die Sache ganz einfach:
Salz: 700g * 0,175
Wasser: 700g * (1 - 0,175)

[Berny_AB]

Gelöste Stoffen sollten sich auch wieder in Feste umwandeln lassen - da kein spezifisches Gewicht von NaCl gegeben ist geh ich mal von 1ml = 1g aus da 1000 ml H20 ein durchschnittliches spezifisches Gewicht von 1000 g haben...

Demzufolge müsste ma also realen spezifischen Gewichte und damit auch die Dichte außer acht lassen wenn diese Werte fehlen...

Mein lösungsansatz wäre folgender:
700g Lösung = 122,5 g NaCl (17,5g *7)

700 - 122,5 = 577,5 g bzw. ml H2O

also 577,5 g H2O + 122,5 g NaCl = 700 g Lösung


Wenn du's genau wissen willst und es dir spaß macht kannst dir ja folgendes mal zu gemüte führen

http://www.unimeter.net/Download/Dic...htemessung.pdf

Das ganze wäre aber um ehrlich zu sein zu komplex ohne weitere Angaben zu berechnen da einfach zu viele Faktoren nicht gegeben sind und man sicher nicht alles im Kopf haben kann

[yamaharacer]

hab gestern meine tante noch gefragt die is chemikerin. die hat mir dann gesagt dass es ohne die dichte nicht wirklich funktioniert.

einziges was sie gemeint hat mit der maximalen sättigung des wassers von 35,8g salz. und dann den 3 satz anwenden.

hoffentlich kommt keine solche aufgabe drann.

[matze123]

als ob die lehrer sich das so schwer machen würden

wie war denn die arbeit, dam so eine aufgabe vor?

[yamaharacer]

frag lieber nicht. seite 1 war masse und teilchenverhältniss sowie gesetz der konstanten masse.

aufgabe 1 mit dem gesetz der konsatanten masse hab ich gar nicht aufgabe 2 mit masse und teilchenverhältnis hab ich vermutlich falsch weil da 2 diagramme waren bei aufgabe a und bei aufgabe b wurde auf eines hingewiesen jedoch habe ich vermutlich das falsche beschrieben. total unübersichtlich.

seite 2 war einwaage von stoffmengen ausrechnen und reaktionsgleichungen.
anschließend erklären reaktionsenthalpie, aktivierungsenergie, katalysator, edukt, produkt, exotherme reaktion.
diagramm zeichen von einer exothermen reaktion unkatalytisch und katalytisch

seite 3 war elektrolyse diagramme zeichnen von endothermen reaktion komplett beschriften und beschreiben.


also seite 1 bin ich nicht so zuversichtlich seite 2 + 3 hoffe ich dass es wenigstens auf ne 3 reicht dann würde ich wenn ich noch ne 3 schreibe meine 2 behalten.